INEP, ENEM
questão 25 de 45, número 127 na prova
Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a 180 C (453 K) e ° 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de 80%. NH HCO (s) → NH (g) + CO (g) + H O (g) 4 3 3 2 2 Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe. Dados: Massa molar do NH HCO = 79 g ⋅ mol −1 e 4 3 R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol −1 ⋅ K −1 .
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