INEP, ENADE

Por meio da destilação, consegue-se separar substâncias presentes em misturas, obtendo-se produtos mais puros, de acordo com o interesse na sua utilização posterior. A destilação é possível graças ao fato de as concentrações das substâncias nas fases líquida e vapor em equilíbrio serem diferentes. A tabela e o diagrama de fases Txy, apresentados a seguir, relacionam as composições das fases líquida (x) e vapor (y) com a temperatura à pressão de 50,0 mmHg da mistura de ácidos mirístico (1) e palmítico (2). Esses dados são essenciais para o projeto da destilação dessa mistura de ácidos graxos. Tabela – Frações de equilíbrio entre ácido mirístico (1) e ácido palmítico a 50,0 mmHg, fases líquida (x) e vapor (y)

T (K) x y 1 1 523,7 0 0 521,4 0,1 0,184 518,4 0,2 0,336 516,7 0,3 0,465 513,9 0,4 0,582 511,9 0,5 0,687 509,5 0,6 0,774 508,2 0,7 0,841 505,9 0,8 0,897 505,1 0,9 0,95 503,4 1,0 1,0 Figura – Diagrama Txy do sistema ácido mirístico (1) e ácido palmítico (2) a 50,0 mmHg. (k)

Temperatura 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 x₁ , y₁

FALLEIRO et. al. Experimental determination of the (vapor + liquid) equilibrium data of binary mixtures of fatty acids by differential scanning calorimetry. J. Chem. Thermodynamics 42,2010.

Considerando os conceitos sobre equilíbrio de fases, destilação e os dados de equilíbrio do sistema ácido mirístico-ácido palmítico apresentados, avalie as afirmações a seguir.

1. I. A 50,0 mmHg e 505 K, a mistura contendo frações iguais desses dois ácidos graxos (x₁ = y₁ = 0,500) está na fase líquida.
2. II. A temperatura de bolha de uma mistura contendo fração de ácido mirístico x₁ = 0,400 é menor do que 515 K.
3. III. A destilação torna possível separar totalmente essa mistura de ácidos graxos.
4. IV. O ácido mirístico é o componente mais volátil dessa mistura. E correto apenas o que se afirma em